电竞投注平台海水是宝贵的自然资源.利用海水
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  天然海水吸收含硫的烟气后,佑要用氧气进行载化处理.其反应原理的化学方程式是;氧化后的海水需要加入氫氧化钠,与之混合后才能排放,该操作的主要目的是

  (3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+,Na+,Mg2+系列的加工可制得金属镁.

  ③电解熔融的无水氯化铁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母).

  ②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;

  ③用作镁蒸气的冷却剂,应不与Mg反应,以此来解答.解答:解:(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为SO2+OH-=HSO3-,

  ②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液,故答案为:NaCl;

  (2)氧气将H2SO3氧化为硫酸,电竞投注平台。该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),即NaOH与硫酸发生中和反应,

  (3))①石灰乳能将镁离子转化为沉淀,则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+,

  ②镁离子水解,应抑制其水解得到无水盐,所以利用MgCl2?6H2O制得无水氯化镁,应采取的措施是在HCl气流中脱水,抑制氯化镁水解,

  ③用作镁蒸气的冷却剂,应不与Mg反应,只有A符合,而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应,故答案为:A.

  本题考查了工业制硫酸的流程和生产装置的应用及尾气处理的方法,涉及酸碱中和反应、氧化还原反应及盐类水解等,综合性较强,侧重分析能力、电竞投注平台。知识迁移应用能力的考查,题目难度中等.

  (1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量.

  (2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)

  (4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:

  H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/moL则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为.

  (2)若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色,且该烃与H2加成后的产物有三个甲基,请写出该烃的结构简式.又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下,生成一种高聚物,写出其方程式.

  1999年合成了一种新化合物,本题用X为代号.用现代物理方法测得X的相对分子质量为64;X含碳93.8%,含氢6.2%;X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子;X分子中同时存在C-C、C=C和C≡C三种键,并发现其C=C键比寻常的C=C短.X的分子式是

  .近年科学家在-100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,而碳的化学环境却有2种,而且,分子中既有C-C单键,又有C=C双键.温度升高将迅速分解.Y的结构式是

  (3)若实验过程中,测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃.溶液混合后的最高温度为28.6℃.试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式:已知:Q=Cm(t2-t1)(混合溶液的比热容c=4.18J/(g?℃),盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g?cm-3)

  (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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